Sudraba trauku tīrīšana mājās

Nesen man rokās nonāca sudraba galda piederumu komplekts, kas ir apmēram simts gadu vecs. Šajā laikā karotēm un nažiem bija laiks satumst un sarūsēt, un es nolēmu tos notīrīt no izveidotās plāksnes. Šajā rakstā es dalīšos ar diezgan efektīvu veidu, ar kuru jūs varat atgriezt antīko spīdumu tā sākotnējā spīdumā. Tāpēc iesim.

Teorija

Pirmkārt, redzēsim, kāpēc sudrabs laika gaitā kļūst tumšāks un no kurienes nāk rūsa.
Sudrabs (Ag) praktiski neuzrāda reaģētspēju ar skābekli vai ūdeni, tas ir, tas nerūsē. Šo īpašību vispirms pamanīja alķīmiķi, viņi sāka sudrabu saukt par cēlmetālu.
Tomēr sudrabs reaģē ar sērūdeņradi skābekļa klātbūtnē. Šīs reakcijas vienādojums ir šāds:
Iegūtais sudraba sulfīds tikai pārklāj metālu ar tumšu plēvi, novēršot turpmāku oksidēšanu.
Ja galda piederumi nav izgatavoti no tīra sudraba (piemēram, 800 paraugi), tad sakausējuma rūsa ir piemaisījumi.

Rūsas noņemšana

Mēs sagatavojam citronskābes šķīdumu. Jo piesātinātāks tas ir, jo ātrāk un ātrāk reakcija notiks. Mēs tajā ievietojam galda piederumus, kad gāzes burbuļi pārstāj izcelties, izvelciet tos no šķīduma, noskalojiet ar ūdeni un noslaukiet ar papīra dvieli.
Lai iegūtu labākos rezultātus, jūs varat sildīt šķīdumu līdz 80 ° C, vienlaikus ir svarīgi ievērot drošības pasākumus.

Plāksnes noņemšana

Lai noņemtu aplikumu, mēs izmantojam ķīmisko metodi sudraba sulfīda reducēšanai uz brīvu metālu.
Tam mums ir nepieciešams:

• - kapacitāte, kur notiks reakcija;
• - cepamā soda;
• - alumīnija folija;
• - ēdamais sāls;
• - karstu ūdeni.

Trauka apakšā mēs ieliekam alumīnija foliju, bet augšpusē - sudraba priekšmetus ar tumšo pusi uz leju.
Virsū ielej sodas.
Tagad mēs aprēķinām sāli ūdenī no aprēķina: 6 ēdamkarotes uz litru ūdens. Ielejiet iegūto šķīdumu tvertnē, reakcija sākas ar sērūdeņraža un oglekļa dioksīda izdalīšanos.
Viss process jāveic uz ielas, jo sērūdeņradim ir raksturīga sapuvušu olu smarža un tas ir kaitīgs veselībai.
Apskatīsim visu notiekošo ķīmiju.
Sākumā soda izšķīdina plānu hidroksīda plēvi no folijas virsmas.
Tādējādi sudraba sulfīdam ir iespēja tieši reaģēt ar alumīniju.
Alumīnija jonizācijas enerģija ir zemāka nekā sudraba. Tas oksidējas par jonu, iegūstot sudraba tā elektronus. Šo procesu var uzrakstīt šādi:
Šī reakcija ir elektroķīmiska: elektronu kustības dēļ no alumīnija uz sudrabu parādās potenciālu starpība.
Sāls šķīdumā uzlabo tā vadītspēju, ļaujot reakcijai turpināties līdz galam.
Izdalītais alumīnija sulfīds nekavējoties mijiedarbojas ar ūdeni:
Tādējādi sērūdeņradis un atbilstošā smarža.
Šis process var ilgt līdz pusstundai. Beigās ir nepieciešams noskalot galda piederumus ar ūdeni un nosusināt ar dvieli.
Pēc sudraba atjaunošanas jūs varat izmantot īpašus līdzekļus tā saglabāšanai. Viņi aizsargā sudraba virsmu no mitruma un sērūdeņraža.
Tādējādi sudrabs ilgi saglabās savu spīdumu.

Secinājums

Restaurēto ēdienu fotoattēli:
Kā redzat, uz karotēm nav nekādu pēdu. Arī naži sāka izskatīties labāk, tomēr diemžēl daļa sudraba slāņa pazuda no to virsmas, tomēr tas prasa savu laiku. Viņi jānosūta pie speciālista atkārtotai sudraba iegūšanai.
Un par šo rakstu beidzās. Veiksmi visiem atkārtojumā!
Oriģināls raksts angļu valodā