ĀTRS VEIDS, KĀ IEGŪT MĒSLOŠANAS LĪDZEKLI NO DZELZS SULFĀTA

Send

Priekšpēdējais posms ceļā uz cēlmetāla iegūšanu no radio komponentiem ir tā atjaunošana no attiecīgā hlorīda. Dzelzs (II) sulfāts ir lielisks šiem nolūkiem. Apsveriet šīs reakcijas vienādojumu:

HAuCl4 - ūdeņraža tetrahloraauāts (III) - savienojums, kas veidojas, kad zelts tiek izšķīdināts akvareģijā. Mēs vēl neiedziļināsimies šajā procesā, jo tas ir pelnījis atsevišķu rakstu.
Tātad, sulfāts (turpmāk saukts par dzelzs (II) sulfātu) ir viens no lētākajiem un viegli pieejamajiem reducētājiem. Veikalos to var atrast ar nosaukumu "dzelzs sulfāts", tas ir mēslojums. Bet šī nav tīra viela, sulfāta īpatsvars tajā ir aptuveni 50%, pārējais ir piemaisījumi. Un pirms zelta atjaunošanas ir jāattīra mūsu sulfāts.

Vajadzēs

Tam jums ir nepieciešams:

Dzelzs sulfāts (veikalos tiek pārdots kā "viss, ko dot"; es nopirku kilogramu, lai man pietiktu ar galvu);
Sērskābes šķīdums, tas ir skābs akumulatoru elektrolīts (automašīnu tirdzniecības vietās);
Alkohols, es lietoju 95%;
Ķīmiski vai vienreizējie trauki (glāzes, maisīšanas karotes).

Mēs no mēslojuma iegūstam dzelzs sulfātu

Lai pagatavotu šķīdumu, es izmantoju stikla burku. 500 ml karstā ūdens varat nedaudz mazāk.

Tagad izmēriet apmēram pusi glāzes mēslojuma:

Kā redzat, viela ir dzeltenbrūnā krāsā, jūs varat izmantot šādu netīru "sulfātu", ja vien tam nav paredzēts paredzētais mērķis - izsmidzināt veģetāciju. Mums ir citi mērķi.
Mēs to piepildām burkā:

Šķīdums ieguva nepatīkamu brūnu krāsu. Krāsošana notika mēslošanas līdzekļa reakcijas dēļ ar ūdeni:

Dzelzs sulfātā tiek oksidēts līdz trīsvērtīgam, un izgulsnējas dzelzs (III) hidroksīds, kas tam faktiski ir krāsa.
Lai no iegūtajiem savienojumiem iegūtu mūs interesējošo sulfātu, šķīdums jāskābina ar sērskābi. Pievienojiet nelielās porcijās, līdz šķīdums kļūst gaišs.

Notiek šādas reakcijas:

Hidroksīds mijiedarbojas ar skābi, un veidojas dzelzs (III) sulfāts (jonu apmaiņas reakcija). Tas, savukārt, reaģē ar atomu ūdeņradi, kas veidojas sērskābes disociācijas laikā. Pēdējā reakcija ir redox.
Tagad šķīdumā ir tieši tāds sulfāts, kāds mums vajadzīgs, bet pats risinājums joprojām ir duļķains. Mēs ļāvām tam stāvēt un filtrēt, es izmantoju ķīmisko filtru.

Kārbas apakšā palika nešķīstoši piemaisījumi:

Mēs to noskalojam un ielej filtrēto šķīdumu tur. Tas ir daudz gaišāks un tīrāks nekā oriģināls.

Etilspirts no to šķīdumiem izslēdz divbāzisko skābju sāļus. Mēs izmantosim šo īpašumu, lai iegūtu cietu sulfātu. Ielieciet spirtu šķīdumā, es ielej 200ml, kas ir vienāds ar nedaudz vairāk nekā pusi no sākotnējā mēslojuma daudzuma.
Apakšā parādījās mūsu sulfāta kristāli.

Es atstāju šķīdumu divas dienas, lai visam sulfātam būtu laiks izgulsnēties.

Sākumā varat ielej vairāk alkohola, lai padarītu šo procesu ātrāku.
Mēs iztukšojam šķidrumu, pieskaroties apakšā un viegli sildot, mēs atdalām sulfātu no kannas un ielej to uz papīra dvieli, lai nožūtu.

Pēc dažām stundām ielej sulfātu stikla burkā, paraksta vielu, un šādā formā to var uzglabāt ilgu laiku.

Tā kā izdalījās kristāliski hidrāti, vielas formula ir tāda, kā parādīts attēlā. Bet tas neliedz mums to izmantot saviem mērķiem, jebkurā gadījumā izšķīstot ūdenī.